Correction de la RCo du Chapitre 05

En cliquant ici, vous pourrez télécharger le corrigé de la Restitution de Connaissance du Chapitre 05.

Quelques commentaires sur les points qu’il faut travailler pour la majorité des élèves :

  • la détermination d’un réactif limitant et de la valeur d’un avancement maximal. Attention : l’avancement maximal est une valeur théorique dans le cas où la réaction est totale + terminée. L’idée de l’exercice était de comparer cette valeur à celle de la valeur de l’avancement final déterminé grâce à l’exploitation de la courbe C = f(f).

  • Attention : la courbe donnée est la concentration (et non l’avancement) en fonction du temps. Au bout d’un temps long, on peut déterminer la valeur de la concentration de diiode à l’état final pour en déduire l’avancement final (et non maximal) en tenant compte du volume total (10 mL).

  • Revoir les tracés des courbes dans les conditions 1 et 2 ….

Corrigé consultable ci-dessous :

Pour le lundi 5 décembre : à propos de cinétique !

Au menu : deux simulateurs + des pages du livre = prises de notes récompensées par un questionnaire ! A vos stylos !

(A propos du DM : si j’ai le temps de le finaliser d’ici demain, je vous l’envoie par mail).

A propos de la cinétique chimique :

Lire le livre Bordas p. 238 à 241 incluse. Prendre des notes et vérifier que le contenu de l’essentiel p. 241 apparaisse au minimum dans vos notes qui devront être complétées des observations faites à l’aide des deux simulateurs présentés ci-dessous.

Simulateur 1 : Une modélisation microscopique

Lien : ici

Ce simulateur permet de rendre compte de la notion de « choc efficace », de l’évolution de la quantité de matière des réactifs et des produits au cours du temps.

Prendre en notes ou en schéma ce que vous observez à l’aide de ce simulateur. EN PARTICULIER, REGARDEZ BIEN COMMENT SONT MODÉLISÉES UNE REACTION TOTALE ET UNE REACTION EQUILIBREE.

capture-decran-2016-12-03-a-12-21-03

Simulateur 2 :

Lien : ici

Ce simulateur modélise l’évolution de l’avancement, de la concentration du diiode ou l’absorbance d’un mélange d’ions iodures et d’ions peroxdisulfate. Pour mémoire, le diiode est de couleur jaune/brune en solution aqueuse.

Afficher successivement l’évolution de x, [I2] et A en fonction du temps en choisissant l’affichage du temps de demi-réaction. Faire varier aussi la température et la concentration des ions iodure (réactifs)

Prendre en notes les observations faites (avec schéma ?) à l’aide du simulateur.

capture-decran-2016-12-03-a-12-23-00

Questionnaire :

Pour le jeudi 01 décembre : posons le décours pour le chapitre 05 !

Voici une courte vidéo à consulter ayant pour but de poser le décors. Un défi vous est proposé à la fin de cette vidéo : il nécessite vous souvenir de première S au sujet de l’oxydo-réduction. (Si ceux sont trop loin, voici quelques ressources : vidéo boite à outils d’oxydoréduction et/ou cours de première S )

Capsule « une expérience, un défi »

Petit questionnaire :